黃鐵礦1高溫煅燒的過程中生成SO2和Fe2O3,猜想要煉鐵的話還要再次還原Fe2O3,增加成本2在燃燒時會釋放二氧化硫有毒氣體,污染環(huán)境我們老師這樣說的

“理論上適宜煉鐵”理論上,則選擇含鐵量的,所以,磁鐵礦(72%)赤鐵礦(70%)是適宜的,理由是含鐵量初三的那是嘍,算元素。更多關(guān)于菱鐵礦煉鐵的問題

2018年5月5日-菱鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式資料一.PPT,二.鐵的冶煉(3)實驗步驟:1、檢查裝置氣密性2、將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置3、點燃右邊酒精燈4、通入一氧化碳氣體5、。

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赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、菱鐵礦、黃鐵礦,哪個更適宜煉鐵?_百度。網(wǎng)友都在找:黃鐵礦可以煉鐵嗎菱鐵礦煉鐵方程式褐鐵礦與赤鐵礦凌鐵礦品位按默認排序|。

煉鐵用鐵礦石-煉鐵用鐵礦石又稱高爐富礦(blastfurnaceore)。指可直接入爐煉鐵的鐵礦石。其Fe≥50%,有害雜質(zhì)含量均符合入爐煉鐵質(zhì)量標準要求。

解答：解：因為煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的．已知常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵。

FeCO3=高溫=FeO+CO2（氣體）FeO+CO=高溫=Fe+CO2

(1)復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價不變,所以+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鐵,不是碳酸亞鐵,故A錯,+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽。更多關(guān)于菱鐵礦煉鐵的問題

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題“煉鐵的過程是[]A.含鐵的化合物在高溫下分解而?！2O)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)、磁鐵礦(Fe3O4)、方鉛礦(PbS)、孔雀石。

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題“煉鐵的過程是[]A.含鐵的化合物在高溫下分解而?！2O)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)、磁鐵礦(Fe3O4)、方鉛礦(PbS)、孔雀石。

如果拿來煉鐵,2者分別會釋放出CO和S2,是有毒氣體

常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。若用礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體;CO在高溫時與赤鐵礦反應(yīng)的方程式為。

菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(1)所示,已知菱鐵礦中雜質(zhì)不。

煉鐵的原理-工業(yè)煉鐵學(xué)習(xí)目標:1.知道煉鐵的基本原理。2.會進行有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

提出假設(shè)假設(shè)1:鐵礦石中只含+3價鐵;假設(shè)2:鐵礦石中只含+2價鐵;依據(jù)假設(shè)1、2,結(jié)合鐵元素存在的化合價,分析推斷假設(shè)3為鐵礦石中含+2、+3價鐵。更多關(guān)于菱鐵礦煉鐵的問題

菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料。已知FeCO3為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe(OH)3

2019年6月2日-煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高,而且要“有害元素”少.今有鐵礦石:黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、赤鐵礦(Fe2O3)、褐鐵礦(2Fe2。

2018年2月3日-菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱。

菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料?，F(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。已知:①FeCO3+H2。

)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.已知:①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O②。

菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料。已知FeCO3為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe(OH)3。I.(1)甲同學(xué)取一定量。

(1)設(shè)鐵的氧化物通式為FeOx,則Fe的質(zhì)量分數(shù)=5656+16x×,顯然x值越小,鐵的質(zhì)量分數(shù)越大.將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為。更多關(guān)于菱鐵礦煉鐵的問題

（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為：20.0g-8.4g=11.6g；（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為yFeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，。

常見的鐵礦石主要有:赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分為FeCO3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)。根據(jù)化學(xué)式的計算。

菱鐵礦(主要成分是FeCO3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2).根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒,從元素組成上分析,則適宜煉鐵的礦石是磁鐵礦和赤鐵礦,理由是這兩種鐵礦含鐵量。

解答：解：（1）黃鐵礦含鐵量低，含有對環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦不宜煉鐵．（2）設(shè)需要赤鐵礦石的。

菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

解答：解：煉鐵是在高溫條件下用一氧化碳把鐵從它的鐵礦石中還原出來；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵；菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵。