工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4?5H2O的主要流程如圖：。向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HNO。

1.了解重結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理2.聯(lián)系并掌握溶解、過濾、加熱、蒸發(fā)、重結(jié)晶等基本操作技能二原理采用氧化銅與硫酸作用制取硫酸銅

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎Ⅱ.采用如下裝。

1.適合的試劑X是_填化學(xué)式)溶液.(x足量,能完成后續(xù)反應(yīng))2.加入適量CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵,達(dá)到除雜的目的.由溶液C制膽礬晶體包含的主要操作步驟是_過濾、晾干.3.假設(shè)流程圖中消耗的CuO為ag,終制得bg膽礬晶體,消耗黃銅礦的質(zhì)量為cg,不考慮生產(chǎn)過程中的損失,則黃銅礦中CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_列出計(jì)算式)查看全部

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、A12O3）粉碎.Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸。

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法及重結(jié)晶法提純物質(zhì).2.練習(xí)和掌握臺(tái)天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿的使用.3.學(xué)會(huì)傾潷法,減壓過濾,溶解和結(jié)晶;固體的灼燒.2.實(shí)驗(yàn)原理1.制備原理:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2(↑)+2H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O銅是不活潑金屬,不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅,必須加入氧化劑.在濃硝酸和稀硫酸的混合液中,濃硝酸將銅氧化成Cu2+,Cu2+與SO42-結(jié)合得到產(chǎn)物硫酸銅.2.提純?cè)?/p>

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法;2.學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理和方法;3.學(xué)習(xí)水浴加熱、蒸發(fā)、濃縮,以及傾潷法、減壓過濾.2.實(shí)驗(yàn)原理銅是不活潑金屬,不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅,必須加入氧化劑.在濃硝酸和稀硫酸的混合液中,濃硝酸將銅氧化成Cu2實(shí)驗(yàn)報(bào)告

無水硫酸銅也易吸水轉(zhuǎn)變?yōu)槟懙\。常利用這一特性來檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)有機(jī)物中是否含有微量水分。將膽礬加熱650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣。制備[4]1。.

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法及重結(jié)晶法提純物質(zhì).2.練習(xí)和掌握臺(tái)天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿的使用.3.學(xué)會(huì)傾潷法,減壓過濾,溶解和結(jié)晶;固體的灼燒.2.實(shí)驗(yàn)原理1.制備原理:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2(↑)+2H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O銅是不活潑金屬,不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅,必須加入氧化劑.在濃硝酸和稀硫酸的混合液中,濃硝酸將銅氧化成Cu2+,Cu2+與SO42-結(jié)合得到產(chǎn)物硫酸銅.2.提純?cè)?/p>

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法及重結(jié)晶法提純物質(zhì).2.練習(xí)和掌握臺(tái)天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿的使用.3.學(xué)會(huì)傾潷法,減壓過濾,溶解和結(jié)晶;固體的灼燒.2.實(shí)驗(yàn)原理1.制備原理:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2(↑)+2H2OCuCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O銅是不活潑金屬,不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅,必須加入氧化劑.在2+2+2濃硝酸和稀硫酸的混合液中,濃硝酸將銅氧化成Cu,Cu與SO4結(jié)合得到產(chǎn)物硫酸銅.

簡(jiǎn)答題以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。Ⅱ.采用如下裝置。電解池：（1）電解：使電流通過電解質(zhì)溶液且在陰、陽(yáng)極兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

(15分)工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如。（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4。題型：選擇題250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0.5mol·L-1，用石墨作。